(새 문서: 亞鉛<br> 영어: Zinc 원소 기호: Zn<ref>라틴어: Zincum</ref><br> 원자 번호: 30 =개요= 아연은 화학 원소이다. 가장 일반적인 산화 상태는 +2이다 ...) |
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{{원소정보 | |||
|이름 = 아연 | |||
|원소기호 = Zn | |||
|원자번호 = 30 | |||
|영어명 = Zinc | |||
|라틴명 = Zincum | |||
|원자량 = 65.38g/mol | |||
|족 = 12 | |||
|주기 = 4 | |||
|원소분류 = 전이 금속 | |||
|발견자 = 10세기 이전(인도, 모름)분리는 마르그라프(독일, 1946) | |||
|실온상태 = 고체 | |||
|녹는점 = 419.5 ℃ | |||
|끓는점 = 907 ℃ | |||
|밀도 = 7.14 g/cm³ | |||
|전기음성도 = 1.65 | |||
|존재비 = 지각 76ppm | |||
|산화상태 = 2 | |||
|천연 동위원소 수 = 5: 64Zn(49.2%), 66Zn(27.7%), 67Zn(4.0%), 68Zn(18.5%), 70Zn(0.6%) | |||
|이온화 에너지 = 906.4 | |||
|원소명 어원 = 독일어 Zinke(톱니) | |||
|겉보기 / 특성 = 단단하고 부서지기 쉬운 청백색 금속. | |||
|생산 / 합성 = 주로 섬아연석(ZnS)을 구워 ZnO 얻음.금속은 ZnO환원. | |||
|원자구조 = | |||
}} | |||
亞鉛<br> | 亞鉛<br> | ||
영어: Zinc | 영어: Zinc | ||
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원자 번호: 30 | 원자 번호: 30 | ||
=개요= | ==개요== | ||
아연은 화학 원소이다. 가장 일반적인 산화 상태는 +2이다 | 아연은 화학 원소이다. 가장 일반적인 산화 상태는 +2이다 | ||
==설명== | |||
철 부식 방지와 생명체에 아주 중요한 금속 원소 | |||
{{주기율표}} | |||
{{분류|아연|전이 금속|원소}} |
2020년 12월 13일 (일) 21:47 판
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기본 정보 |
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영어명 |
Zinc |
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라틴명 |
Zincum |
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주기율표 정보 |
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원자번호 |
30 |
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원소기호 |
Zn |
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원자량 |
65.38g/mol |
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족 |
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주기 |
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원소분류 |
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원소의 성질 |
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실온상태 |
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녹는점 |
419.5 ℃ |
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끓는점 |
907 ℃ |
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밀도 |
7.14 g/cm³ |
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전기음성도 |
1.65 |
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산화상태 |
2 |
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천연 동위원소 수 |
5: 64Zn(49.2%), 66Zn(27.7%), 67Zn(4.0%), 68Zn(18.5%), 70Zn(0.6%) |
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이온화 에너지 |
906.4 |
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기타 정보 |
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존재비 |
지각 76ppm |
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원소명 어원 |
독일어 Zinke(톱니) |
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발견자 |
10세기 이전(인도, 모름)분리는 마르그라프(독일, 1946) |
亞鉛
영어: Zinc
원소 기호: Zn[1]
원자 번호: 30
개요
아연은 화학 원소이다. 가장 일반적인 산화 상태는 +2이다
설명
철 부식 방지와 생명체에 아주 중요한 금속 원소
- ↑ 라틴어: Zincum