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{{원소정보 | |||
|이름 = 질소 | |||
|원소기호 = N | |||
|원자번호 = 7 | |||
|영어명 = Nitrogen | |||
|라틴명 = Nitrogenium | |||
|원자량 = 14.00643, 14.00728g/mol | |||
|족 = 15 | |||
|주기 = 2 | |||
|원소분류 = 비금속 | |||
|발견자 = 러더포드(영국, 1772) | |||
|실온상태 = 기체 | |||
|녹는점 = -210 ℃ | |||
|끓는점 = -195.8 ℃ | |||
|밀도 = 1.251 g/L | |||
|전기음성도 = 3.04 | |||
|존재비 = 공기 78.1%, 지각 19ppm | |||
|산화상태 = -3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5 | |||
|천연 동위원소 수 = 2: 14N(99.8%), 15N(0.2%) | |||
|이온화 에너지 = 1402.3 | |||
|원소명 어원 = [그리스어]niter(초석) gen(만드는 것) | |||
|겉보기 / 특성 = 색, 냄새, 맛이 없는 아주 안정한기체(N2). | |||
|생산 / 합성 = 액화 공기의 분별 증류 또는 공기압력순환 흡착으로 분리. | |||
|원자구조 = | |||
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窒素<br> | 窒素<br> | ||
[[영어]]: Nitrogen | [[영어]]: Nitrogen | ||
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=개요= | =개요= | ||
질소는 비금속 화학 원소이다. 일반적으로 질소원자 두 개가 결합하여 무색, 무미, 무취인 기체 상태로 존재한다. | 질소는 비금속 화학 원소이다. 일반적으로 질소원자 두 개가 결합하여 무색, 무미, 무취인 기체 상태로 존재한다. | ||
독일 화학자 프리츠 하버가 1차 세계대전 기간 수소와 질소에서 암모니아를 합성하는 방법을 개발하여 독가스전 주범이었으나, 노벨상위원회가 그의 공로를 인정받게한 원소이다. | |||
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2020년 12월 13일 (일) 21:01 판
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기본 정보 |
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영어명 |
Nitrogen |
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라틴명 |
Nitrogenium |
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주기율표 정보 |
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원자번호 |
7 |
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원소기호 |
N |
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원자량 |
14.00643, 14.00728g/mol |
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족 |
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주기 |
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원소분류 |
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원소의 성질 |
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실온상태 |
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녹는점 |
-210 ℃ |
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끓는점 |
-195.8 ℃ |
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밀도 |
1.251 g/L |
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전기음성도 |
3.04 |
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산화상태 |
-3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5 |
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천연 동위원소 수 |
2: 14N(99.8%), 15N(0.2%) |
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이온화 에너지 |
1402.3 |
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기타 정보 |
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존재비 |
공기 78.1%, 지각 19ppm |
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원소명 어원 |
[그리스어]niter(초석) gen(만드는 것) |
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발견자 |
러더포드(영국, 1772) |
窒素
영어: Nitrogen
원소 기호: N[1]
원자 번호: 7
개요
질소는 비금속 화학 원소이다. 일반적으로 질소원자 두 개가 결합하여 무색, 무미, 무취인 기체 상태로 존재한다.
독일 화학자 프리츠 하버가 1차 세계대전 기간 수소와 질소에서 암모니아를 합성하는 방법을 개발하여 독가스전 주범이었으나, 노벨상위원회가 그의 공로를 인정받게한 원소이다.
특징
지구 대기에서 가장 많은 비중을 차지하며, 또한 지구상의 모든 생명체의 구성물이다. 또한 질소는 아미노산, 암모니아, 질산 그리고 시안화물과 같은 화합물을 구성하는 성분이기도 하다.
함께보기
각주
- ↑ 라틴어: Nitrogenium