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{{원소정보 | |||
|이름 = 베릴륨 | |||
|원소기호 = Be | |||
|원자번호 = 4 | |||
|영어명 = Beryllium | |||
|라틴명 = Beryllium | |||
|원자량 = 9.0121831g/mol | |||
|족 = 2 | |||
|주기 = 2 | |||
|원소분류 = 알칼리 토금속 | |||
|발견자 = 보클랭(프랑스, 1798) | |||
|실온상태 = 고체 | |||
|녹는점 = 1287 ℃ | |||
|끓는점 = 2469 ℃ | |||
|밀도 = 1.848 g/cm³ | |||
|전기음성도 = 1.57 | |||
|존재비 = 지각 2.8ppm:100여종 광물에 분산 존재 | |||
|산화상태 = 1, 2 | |||
|천연 동위원소 수 = 1: 9Be(100%) | |||
|이온화 에너지 = 899.5 | |||
|원소명 어원 = 광석 beryl(녹주석) | |||
|겉보기 / 특성 = 가볍고 단단한 은백색 금속. 경금속 중녹는점이 가장 높음. 염은 단맛이 나고,금속과 화합물은 독성이 큼. 고에너지입자를 잘 투과시킴. | |||
|생산 / 합성 = 녹주석(Beryl)에서 분리. | |||
|원자구조 = | |||
}} | |||
[[영어]]: Beryllium | [[영어]]: Beryllium | ||
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=개요= | =개요= | ||
베릴륨은 알칼리 토금속에 속하는 화학 원소이다. | 베릴륨은 알칼리 토금속에 속하는 화학 원소이다. | ||
=원자구조= | =원자구조= | ||
[[파일:베릴륨 원자모형.svg.png|250픽셀|섬네일|오른쪽|베릴륨 원자모형]] | [[파일:베릴륨 원자모형.svg.png|250픽셀|섬네일|오른쪽|베릴륨 원자모형]] | ||
핵에 양성자 네 개를 지니고 있으며, 첫 번째 전자껍질에 전자 둘, 두 번째 전자껍질에 전자 둘을 지니고 있다. | 핵에 양성자 네 개를 지니고 있으며, 첫 번째 전자껍질에 전자 둘, 두 번째 전자껍질에 전자 둘을 지니고 있다. | ||
==설명== | |||
단맛을 내는 독성이 큰 원소 | |||
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=각주= | =각주= | ||
<references/> | <references/> | ||
{{분류|베릴륨|알칼리 토금속|화학 원소}} |
2020년 12월 13일 (일) 20:51 판
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기본 정보 |
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영어명 |
Beryllium |
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라틴명 |
Beryllium |
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주기율표 정보 |
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원자번호 |
4 |
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원소기호 |
Be |
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원자량 |
9.0121831g/mol |
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족 |
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주기 |
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원소분류 |
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원소의 성질 |
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실온상태 |
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녹는점 |
1287 ℃ |
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끓는점 |
2469 ℃ |
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밀도 |
1.848 g/cm³ |
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전기음성도 |
1.57 |
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산화상태 |
1, 2 |
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천연 동위원소 수 |
1: 9Be(100%) |
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이온화 에너지 |
899.5 |
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기타 정보 |
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존재비 |
지각 2.8ppm:100여종 광물에 분산 존재 |
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원소명 어원 |
광석 beryl(녹주석) |
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발견자 |
보클랭(프랑스, 1798) |
영어: Beryllium
원소 기호: Be[1]
원자 번호: 4
개요
베릴륨은 알칼리 토금속에 속하는 화학 원소이다.
원자구조
핵에 양성자 네 개를 지니고 있으며, 첫 번째 전자껍질에 전자 둘, 두 번째 전자껍질에 전자 둘을 지니고 있다.
설명
단맛을 내는 독성이 큰 원소
특징
실온에서 가볍고 단단하며 부서지기 쉬운 은회색의 금속으로 존재한다. 그러나 베릴륨은 WHO가 지정한 1군 발암물질로 다루는 데에 상당한 주의를 요한다.